Aula de Química Geral 2° Ano A e B
Data-09/10/20
Bom dia, meninos(as)! Esperamos
que estejam todos bem?
Na aula de hoje vamos estudar constante
de equilíbrio Kc e Kp.
Texto
O cálculo da constante de equilíbrio envolve uma relação entre os participantes do produto e do reagente de uma reação química que se encontra em equilíbrio. Uma reação está em equilíbrio sempre que a velocidade da reação direta (para a direita) é igual à da reação inversa (para a esquerda).
De uma forma geral, o cálculo da constante de equilíbrio químico
pode ser realizado por meio das seguintes variáveis:
·
Concentrações em mol/L dos participantes;
·
Pressões parciais dos participantes;
→ Cálculo da constante de equilíbrio em termos de
concentração em mol/L
A constante do equilíbrio pode ser calculada por meio das
concentrações em mol/L, sendo chamada, por isso, de Kc. Para calcular o Kc,
basta montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das concentrações
molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio.
Veja um exemplo:
Considere este equilíbrio:
A expressão do Kc deve apresentar a multiplicação das concentrações
dos produtos (C, D) elevadas aos seus respectivos expoentes (c,d) e divididas
pela multiplicação das concentrações dos reagentes (A,B) elevadas aos seus
respectivos expoentes (a, b):
Kc = [C]c.[D]d
[A]a.[B]b
OBS.: Se alguns dos participantes estiver no estado sólido ou no
estado líquido, jamais participará do cálculo do Kc.
Exemplo:
(UNB) O penta cloreto de fósforo é um reagente muito importante
em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa pela reação:
Um frasco de 3,00L contém
as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200ºC: 0,120mol de PCl5; 0,600mol de PCl3; e 0,0120mol de Cl2. Calcule o valor da constante
de equilíbrio, em mol/L, a essa temperatura.
a) 20
b) 50
c) 75
d) 100
e) 125
Dados fornecidos pelo exercício:
·
número de mol do PCl5 = 0,120
·
Número de mol do PCl3 = 0,600
·
Número de mol do Cl2 = 0,0120
1o Passo: Determinar a
concentração em mol/L de cada um dos participantes pela divisão do número de
mol pelo volume fornecido.
·
PCl5 = 0,120 = 0,04 molL
3
·
PCl3 = 0,600 = 0,2 mol/L
3
·
Cl2 = 0,0120 = 0,004 mol/L
3
2o Passo: Montar a
expressão do Kc:
Kc = [PCl5]1
[PCl3]1.[Cl2]1
3o Passo: Utilizar os
valores encontrados na expressão do Kc:
Kc = [PCl5]1
[PCl3]1.[Cl2]1
Kc = (0, 04)1
(0, 2)1.(0,004)1
Kc =
0,04
0,2.0,004
Kc =
0,04
0,2.0,004
Kc = 0,04
0,0008
Kc= 50 mol/L-1
→ Cálculo da constante de equilíbrio em termos de concentração em
mol/L, mas envolvendo o grau de equilíbrio (α).
O grau de equilíbrio (α)
pode ser utilizado para realizar o cálculo da constante de
equilíbrio. Esse grau é determinante para encontrar os valores
das concentrações em mol/L existentes no equilíbrio.
Assim, se utilizamos 2 mol de um reagente da reação e o grau de
equilíbrio é igual a 50%, temos que 1 mol foi convertido em produto, logo, no
equilíbrio, há apenas a presença de 1 mol desse reagente.
Exemplo:
(ENQ-RJ) Aqueceram-se 2 mol de pentacloreto de fósforo gasoso, PCl5, em um recipiente fechado, com
capacidade de 2L. Atingido o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Qual será o valor da constante de equilíbrio da
reação?
Dados fornecidos pelo exercício:
·
Número de mol inicial do PCl5 = 2;
·
Volume do recipiente = 2 L;
·
Grau do equilíbrio (α) = 40%.
1o Passo: Determinar a
concentração em mol/L do PCl5 que foi
adicionada ao recipiente por meio da divisão do número de mol pelo volume
fornecido.
Depois de assistir a esses vídeos acreditamos
que os alunos possam terem melhores condições de saber intender melhor o que e
uma constante de equilíbrio químico Kc e Kp.
.
Atividades:
Escrever sobre o do cálculo da constante de equilíbrio em termos
de concentração em mol/L,
Obs. Importante depois de fazer sua pesquisa copiar
e responder em seu caderno as definições cientificas não esquecendo da data e
série nome,
Boa aula!! jovens!
Professor Fabio Venâncio de Oliveira!!
