Aula de Química Geral 1° Ano A
Data-09/10/20
Bom dia, meninos(as)! Esperamos
que estejam todos bem?
Na aula de hoje vamos estudar forças
intermoleculares.
Texto
Forças
intermoleculares são as formas como as moléculas
dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem
ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês
Diderik Van der Waals.
De
acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas
com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre
o ponto de fusão (PF) e ebulição
(PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas
interagem define o seu estado físico (sólido, líquido
ou gasoso).
Perceber a existência das diferentes
forças intermoleculares (interações) é simples, já que na natureza podemos
encontrar uma mesma matéria em diferentes estados físicos. Conheça agora os
três tipos de forças intermoleculares que podem existir entre as substâncias
formadas por ligações covalentes:
→ Forças de London ou dipolo-induzido
É
o tipo de força que ocorre entre moléculas
apolares, ou seja, moléculas que não apresentam
polos (positivo e negativo), pois os elétrons estão distribuídos de forma
uniforme em sua eletrosfera, como na imagem abaixo:
Distribuição uniforme dos elétrons em uma molécula apolar
Porém, em certo instante, os elétrons
podem acumular-se em uma região de uma molécula, criando nela um polo negativo
e outro positivo. Como essa molécula está próxima à outra, esse dipolo
temporário acaba induzindo os elétrons da outra molécula a se agruparem em uma
extremidade e assim sucessivamente:
Formação de um dipolo temporário em uma molécula apolar
Assim, as moléculas que eram apolares
passam a ter um dipolo que foi induzido.
A interação de moléculas apolares ocorre de forma induzida
Alguns
exemplos de substâncias cujas moléculas interagem por esse tipo de força são:
gás carbônico (CO2),
gás metano (CH4),
gás etano (C2H6)
e gás hidrogênio (H2).
Não
pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
→ Força dipolo permanente ou dipolo-dipolo
É
um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas polares (com
exceção daquelas que apresentam o elemento hidrogênio ligado diretamente a
flúor, oxigênio ou nitrogênio). Alguns exemplos de substâncias cujas moléculas
interagem por dipolo-dipolo são o ácido clorídrico (HCl),
dióxido de enxofre (SO2), ácido bromídrico (HBr) e ácido cianídrico (HCN).
Como as moléculas são polares
(apresentam polos positivo e negativo), elas interagem de forma que o polo
negativo de uma una-se ao polo positivo da outra e assim sucessivamente:
Representação do dipolo permanente entre moléculas do ácido clorídrico
Em virtude da presença do dipolo, já
que as moléculas são polares, a interação dipolo-dipolo é mais intensa do que a
dipolo induzido.
É
um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares,
mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três
elementos químicos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) mais eletronegativos da
Tabela Periódica.
Alguns
exemplos de moléculas que interagem por ligações de hidrogênio são: ácido
fluorídrico (HF), amônia (NH3) e água (H2O).
Fórmulas estruturais as substâncias ácido fluorídrico, amônia e água
Como a ligação de hidrogênio ocorre em
moléculas cuja diferença de eletronegatividade entre os átomos é muito grande,
trata-se de uma força intermolecular de alta intensidade (maior que a
dipolo-dipolo e a dipolo induzido).
Veja uma representação dessa interação:
Representação das ligações de hidrogênio entre moléculas de água
Depois de assistir a esses vídeos acreditamos
que os alunos possam terem melhores condições de saber intender melhor o que e
uma forças intermoleculares.
.
Atividades:
Escrever sobre forças intermoleculares, forças dipolo permanente ou
forças dipolo dipolo.
Obs. Importante depois de fazer sua pesquisa copiar
e responder em seu caderno as definições cientificas não esquecendo da data e
série nome,
Boa aula!! jovens!
Professor Fabio Venâncio de Oliveira!!
