Quimica 2 A e B, Profe. Fabio Venãncio.

Colégio Estadual Hermógenes Coelho

Professor Fabio Venâncio de Oliveira

Disciplina: Química                             Serie: 2 A e B

Aulas não presenciais – Química Analítica.

Olá, queridos alunos!

Espero que tenham gostado de estudar as concentração em número de mols. (Continuação da aula anterior.)

Para hoje, teremos duas atividades e para que tenhamos sucesso é muito importante o seu compromisso e sua dedicação.

1ª ATIVIDADE:

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A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n₁), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).

Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl.

A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou“concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas.

Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L

* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui!

Fórmulas utilizadas na molaridade

A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por:

Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m₁). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n₁) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir:

Exemplo de cálculo de molaridade

Considere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo:

“Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume?”

Resolução:

Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades:

1 L ------ 1000 mL
V ------ 100 mL
V = 0,1 L

Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar , que é ensinado no texto “Massa Molar e Número de Mol”:

M (NaCl) = 1. 23 + 1 . 35, 46

M (NaCl) = 58,46 g/mol

Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L:

m =    n₁   
       M₁.V

M =      20     
       58, 46.0,1

M = 3,4 mo/L

OBS: QUANDO RETORNARMOS AS AULAS PRESENCIAIS, IREI CONFERIR A SUA CORREÇÃO.

Ao terminar a correção, coloque a data de hoje e escreva a atividade que foi desenvolvida. ASSIM:

Data: 02/04/20 - Correção da s atividade sobre   Misturas e classificação"

 Então vamos lá!

NO CADERNO DE QUIMICA GERAL ESCREVA:

TÍTULO DA ATIVIDADE: “ concentração em número de mols”

DATA: 02/04/2020

RECURSO: Livro didático de química s no capítulo 03 do seu livro.

PROPOSTA

Fazer a leitura das atividades propostas e resolve-las de acordo com conteúdo anexo,  para que tenham maior conhecimento do conteúdo proposto.

Questão 1

Uma solução de 368 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

Questão 2

Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M_(H2SO4) = 98 g/mol.

Professor Fabio Venâncio de Oliveira.

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