Aula de Química analítica 2° Ano A
e B
Data-23/10/20
Bom dia, meninos(as)! Esperamos
que estejam todos bem?
Na aula de hoje vamos fazer a resolução
da atividade propostas na aula anterior, calcular a constante de equilíbrio Kc
e Kp.
A constante do equilíbrio pode
ser calculada por meio das concentrações em mol/L, sendo chamada, por isso,
de Kc. Para calcular o Kc, basta
montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das
concentrações molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio.
. A constante de equilíbrio KC é
dada pela razão (divisão) das concentrações dos produtos pela concentração dos
reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes
estequiométricos da reação química. Esta fórmula representa a
Lei da ação das massas ou a Lei de Guldberg-Waage.
A constante do equilíbrio pode
ser calculada por meio das concentrações em mol/L, sendo chamada, por isso,
de Kc. Para calcular o Kc, basta
montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das concentrações
molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio.
Atividades:
Escrever sobre o Cálculo da constante de equilíbrio kc, Kp
Resposta: A constante de equilíbrio é
um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no
momento em que ocorre o equilíbrio.
Como calcular o KC E o KP?
Kc = contante do
equilíbrio em termos de concentração em mol/L; Kp = contante
do equilíbrio em termos de pressão; R= constante geral dos gases (vale 0,082
para pressões em atm.) ...
Essas velocidades podem ser dadas por:
VDIRETA = KDIRETA . [A]a . [B]b
VINVERSA = KINVERSA . [C]c . [D]d
Assim, temos:
Obs. Importante depois de fazer sua pesquisa copiar
e responder em seu caderno as definições cientificas não esquecendo da data e
série nome.
Boa aula!! jovens!
