Aula de Química Analítica 2° Ano A e
B
Data-16/09/20
Bom dia, meninos
(as)! Esperamos que estejam todos bem?
Na aula de hoje
vamos continuar estudando cinética química porem vamos calcular a velocidade de
uma reação química.
Texto instrutivo
A Cinética química tem como principal objetivo o
estudo da velocidade em que uma determinada reação química
processa-se. A partir desse estudo, temos condição de
especificar se uma reação ocorreu de forma rápida ou lenta.
Ao falarmos de velocidade (v), devemos relembrar que a Física
trabalha essa grandeza por meio da relação entre a variação do espaço (ΔS) e a
variação do tempo (Δt):
v
= ΔS
Δt
Na Química, não avaliamos o espaço que uma reação percorre, já
que ela não se desloca de um lugar para outro. Na verdade, damos ênfase na
variação das quantidades de reagentes e produtos durante uma reação expressa em
termos de molaridade (concentração em mol/L). A variação da concentração é dada
pela simbologia Δ[ ].
Durante uma reação
química, os reagentes são consumidos para que os produtos sejam formados. Por
essa razão, podemos calcular a velocidade em que um reagente é
consumido ou a velocidade em que um produto é formado, por
exemplo. Em ambos os casos, sempre vamos realizar o cálculo a partir da relação
entre a variação da concentração e a variação do tempo:
v
= |Δ[ ]|
Δt
Observação: O módulo |Δ[ ]| é necessário porque a velocidade não pode
ser negativa. Além disso, existe a possibilidade de, ao calcular a variação da
concentração (Δ[ ]), o resultado ser negativo (principalmente nos reagentes,
pois a concentração final é menor que a inicial).
Para
determinar a velocidade média em que uma reação (vr) é
processada, devemos obrigatoriamente conhecer a velocidade (vx) de qualquer um dos
participantes da reação e dividi-la pelo seu coeficiente estequiométrico da
reação:
vr = vx
n
Para exemplificar os cálculos da velocidade em uma reação
química, vamos utilizar como base a equação que representa a reação de formação
da amônia.
1
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Nessa reação,
o N2 e o H2 são reagentes,
enquanto o NH3 é
o produto. À medida que o tempo passa, a quantidade de reagentes diminui e a
quantidade de produtos aumenta, de acordo com a tabela a seguir:
Após terem feito seu estudo
vamos fazer as considerações das atividades propostas em conteúdo e assim
resolver a sua atividade e fazer sua postagem, uma vez que e aula avaliativa.
Resolva por favor
Atividades
Durante uma reação química, os reagentes são consumidos para que
os produtos sejam formados. Por essa razão, podemos calcular o que?
Obs. Importante depois
de ter feito seu estudo copiar sobre suas práticas e definições das
qualificações cientificas, e deixar em seu caderno o registro desses conteúdos
para a finalidade de estudo de
conhecimento do conteúdo estudado cinética química e reações. E importante fazer
a postagem.
Boa aula!! Jovens!
Professor Fabio
Venâncio de Oliveira!!
