Aula de Química Analítica 2° Ano A
e B
Data-21/08/20
Bom dia, meninos(as)! Esperamos
que estejam todos bem?
Na aula de hoje iremos continuar estudando a cinética
química como uma introdução, seja estudar a cinética química com gráficos
Em se falando de cinética química não poderia
deixar de citar esse cientista da físico-química, Peter Waage e Cato Guldberg em 1864, quando tornaram-se os
pioneiros no desenvolvimento da cinética química pela
formulação da lei de ação das massas, a qual estabelece que a velocidade de
reação é proporcional a quantidade de substâncias reagentes.
Bem continuando a aula de cinética
química preparei um vídeo muito objetivo para falar das teorias e dos fatores
que influenciam na velocidade das reações porem com o uso de gráficos.
Clicar aqui.
Olha hoje vamos trabalhar com o tema cinética
química usando gráfico.
Após
terem assistido ao vídeo por favor vamos fazer considerações das atividades
segundo o vídeo que foi assistido por vocês alunos em, quatro etapas.
Respostas:
Primeira
etapa:
Alunos com as iniciais de A ate E.
Pesquisar sobre: a definição de como
calcular a velocidade média das reações.
Segunda etapa.
Alunos com iniciais de F até I.
Pesquisar sobre: Defina qual e a formula
para calcular a velocidade média das reações químicas.
Terceira etapa.
Alunos com iniciais de J até N.
Pesquisar sobre: A lei da velocidade ou
lei de Guldberg-waag.
Quarta etapa.
Alunos com iniciais de O até Z.
Pesquisar sobre: Reações não elementares.
Obs. Importante depois de pesquisar e copiar sobre as
suas etapas ou definições das qualificações cientificas, e deixar em seu
caderno o registro, não esquecendo da data e série.
Boa aula!! jovens!
Professor Fabio Venâncio de Oliveira!!
