2 A e B

2º A e B – QUIMICA ANALITICA  17/06/20

Boa tarde, Alunos e Alunas...

Jovens espero que tenham gostado e entendido melhor o estudo do processo da termoquímica, em especial a ENTALPIA.

Na aula de hoje vamos estudar resolvendo as questões sobre energia de ligação.

 Atividade  Resolução.

QUESTÃO 1

Assinale a alternativa em que é possível determinar a entalpia da reação por meio da energia de ligação, sabendo que todas as reações são realizadas a 25ºC e 1 atm:

a.     H_2(g) + ½ O_2(g) → 2 H₂O_(g)  

b.    H_2(g) + ½ O_2(g) → 2 H₂O_(ℓ)  

c.      CH₃OH_(ℓ) + 3/2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(g)  

d.    C₂H₅O_(ℓ) → H₂O_(g) + C₂H_4(g)

Resposta:

_01-Resposta

Alternativa “a”. Esta é a única reação em que todas as substâncias estão no estado gasoso, porque assim toda a energia é usada para romper a ligação. Nos outros casos, parte da energia é usada na mudança de estado físico. Para elas não é possível determinar a entalpia da reação por meio da energia de ligação.

QUESTÃO 2

(MACK-SP)

C₂H_4(g) → 2 C_(g) + 4 H_(g)           ∆H = 542 kcal/mol

Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C ─ H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em kcal/mol, é:

a.     443,2.

b.    146,8.

c.      3444.4.

d.    73,4.                 E) -293,6

Resposta:

_Resposta02

Alternativa “b”.

A estrutura da substância C₂H_4(g) é:            H    H
                                                                 │    │
                                                          H ─ C ═ C ─ H

Para formar o carbono e o hidrogênio atômicos é necessário romper 4 ligações C ─ H  e uma C ═ C.

Como nenhuma ligação é formada na reação fornecida, a entalpia da reação é igual à energia absorvida no rompimento das ligações da molécula de C₂H₄:

Obs. Faça a correção em seu caderno das atividades proposta pois e importante ter o conteúdo para estudar.

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