Quimica 2 A e B professor: Fabio Venancio

Colégio Estadual Hermógenes Coelho

Professor: Fabio Venâncio de Oliveira

Disciplina: Química Analítica           serie: 2 A e B

Aulas não presenciais

Olá queridos jovens alunos!

Espero que tenham gostado de estudar o conteúdo diagramas de fases de uma mistura, e que também tenham apreendido os elementos básicos que constituem as concentrações e número de mols.

Para hoje, teremos duas atividades e para que tenhamos sucesso é muito importante o seu compromisso e sua dedicação nos conteúdos propostos por nos.

1ª ATIVIDADE:

Ler e interpretar este conteúdo que por hora estou lhe propondo como material de estudo.

Concentração em mol/L ou molaridade

Fabio Venâncio de Oliveira

Professor de Química e Física e Ed. Física

QUÍMICA

A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V).

A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n₁), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).

Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl.

A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou “concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas.

Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L

Fórmulas utilizadas na molaridade

A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por:

Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m₁). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n₁) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir:

Substituindo n₁ na equação, temos:

Exemplo de cálculo de molaridade

Considere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo:

“Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume?”

Resolução:

Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades:

1 L ------ 1000 mL
V ------ 100 mL
V = 0,1 L

Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar, que é ensinado no texto “Massa Molar e Número de Mol”:

M (NaCl) = 1. 23 + 1 . 35, 46

M (NaCl) = 58,46 g/mol

Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L:

m =    n₁   
       M₁.V

M =      20     
       58,46.0,1

M = 3,4 mo/L

A molaridade é a forma mais utilizada para expressar a concentração das soluções

OBS: QUANDO RETORNARMOS AS AULAS PRESENCIAIS, IREI CONFERIR A SUA CORREÇÃO E SEU CONTEUDO PROPOSTO.

Ao terminar seu estudo ou mesmo sua leitura e correção, coloque a data de hoje e escreva a atividade que foi desenvolvida. ASSIM:

Data: 26/03/20 – Leitura e correção da atividade sobre o Concentração e número de mols."

2ª ATIVIDADE: QUIMICA ANALITICA, SOLUÇÕES CONCENTRAÇÕES E NUMERO DE MOLS.

ATIVIDADES. 

De acordo com conteúdo exposto resolva por favor as duas questões propostas.

Exercícios

 

Questão 1

Uma solução de 368 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

Questão 2

Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M_(H2SO4)= 98 g/mol.

TÍTULO DA ATIVIDADE: “Soluções concentrações e número de mols.”

DATA: 26/03/2020

RECURSO: livro didático de química capitulo 04

Páginas- 63,64,65,66,67, e demais literaturas possíveis, como autores Marta Reis, Tito e canto, Usberco e Salvador etc.

Bons estudos.

No meio da dificuldade encontra-se a oportunidade. ...

Albert Einstein