Aula de Química Analítica 2° Ano A e
B
Data-18/09/20
Bom dia, meninos
(as)! Esperamos que estejam todos bem?
Na aula de hoje
vamos continuar estudando cinética química porem vamos calcular a velocidade de
uma reação química.
Texto instrutivo
A Cinética química tem como principal objetivo o
estudo da velocidade
em que uma determinada reação química processa-se. A partir
desse estudo, temos condição de especificar se uma reação ocorreu de forma
rápida ou lenta.
Ao falarmos de
velocidade (v), devemos relembrar que a Física trabalha essa grandeza por meio
da relação entre a variação do espaço (ΔS) e a variação do tempo (Δt):
v = ΔS
Δt
Na Química, não
avaliamos o espaço que uma reação percorre, já que ela não se desloca de um
lugar para outro. Na verdade, damos ênfase na variação das quantidades de
reagentes e produtos durante uma reação expressa em termos de molaridade
(concentração em mol/L). A variação da concentração é dada pela simbologia Δ[
].
Durante uma reação química, os reagentes são consumidos para que
os produtos sejam formados. Por essa razão, podemos calcular a velocidade em que um reagente é
consumido ou a velocidade em que um produto é formado, por
exemplo. Em ambos os casos, sempre vamos realizar o cálculo a partir da relação
entre a variação da concentração e a variação do tempo:
v = |Δ[ ]|
Δt
Observação: O módulo |Δ[ ]| é necessário porque a velocidade não pode
ser negativa. Além disso, existe a possibilidade de, ao calcular a variação da
concentração (Δ[ ]), o resultado ser negativo (principalmente nos reagentes,
pois a concentração final é menor que a inicial).
Para determinar a velocidade
média em que uma reação (vr) é processada,
devemos obrigatoriamente conhecer a velocidade (vx) de qualquer um
dos participantes da reação e dividi-la pelo seu coeficiente estequiométrico da
reação:
vr = vx
n
Para exemplificar os
cálculos da velocidade em uma reação química, vamos utilizar como base a
equação que representa a reação de formação da amônia.
1 N2 + 3
H2 → 2 NH3
Nessa reação, o N2 e o H2 são
reagentes, enquanto o NH3 é o produto. À medida que o tempo
passa, a quantidade de reagentes diminui e a quantidade de produtos aumenta, de
acordo com a tabela a seguir:
Clicar no link vídeo complementar
https://www.youtube.com/watch?v=7APc_OqiBlE
Após terem feito seu estudo
vamos fazer as considerações das atividades propostas em conteúdo e assim
resolver a sua atividade e fazer sua postagem, uma vez que e aula avaliativa.
Resolva por favor
Atividades
Questão
1
(PUC-RS)
Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de
nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse
caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:
a) 6 mols por minuto
b) 12 mols por minuto.
c) 18 mols por minuto.
d) 24 mols por minuto.
e) 36 mols por minuto
Obs. Importante depois
de ter feito seu estudo copiar sobre suas práticas e definições das qualificações
cientificas, e deixar em seu caderno o registro desses conteúdos para a
finalidade de estudo de conhecimento do
conteúdo estudado cinética química e
reações. E importante fazer a postagem.
Boa aula! Jovens!
Professor Fabio
Venâncio de Oliveira!!
